气体内动能大小反映着气体的温度高低，内动能增大，则温度升高;内动能减小，则温度降低。而内位能与分子之间距离有关，即与气体的比容有关。比容增大时，分子间的距离增大，内位能增加;比容减小时，分子间的距离减小，其内位能也相应减小。因此，气体的内能与气体的状态有关。由此可见，内能也是工质的状态参数，因为一定的状态，就有一定的状态参数—温度T和比容U，即一定的内能。
对于理想气体，由于分子间没有作用力，分子的内位能等于零，因此其内能仅是分子内动能的总和。它与比容无关而仅取决于温度，温度越高，则内能越大。设在一个密闭容器内装有1千克气体，初始温度为T1，内能为u1。如由外界给该气体加入热量q，其温度升高至T2，内能也增加到u2。由于在加热过程中，气体的容积没有变化，所以气体没有对外做功。因此气体由外界得到的热量，全部变成了其内能的增加量，即:
q= u2-u1=△u
由上述可知，气体在定容加热过程中所吸收的热量，等于定容比热与温差的乘积，即:
q=u2-u1=△u=Cv·(T2-T1)(kJ/kg)。
以压力(P)为纵坐标，以比容v的为横坐标而构成的P-v图，叫做压容图，如图1.1.7所示。该图上任意一点都有一个确定的压力P和确定的比容v与其对应。因此图上的任意一个点都表示工质的一个确定状态。同理，图上的任一条曲线都表示工质状态的一个变化过程，此图也称为工质的示功图。
设在一个有活塞移动的汽缸中装入1千克气体，当气体膨胀时，则气体的压力降低，比容增加，并推动活塞向右运动，对外作膨胀功;反之，当活塞在外力推动下向左运动时，气体的压力升高而比容减小，气体接受外界的压缩功。图1.1.7中，过程线1→2表示气体的膨胀过程,2→1表示气体的压缩过程。
